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    【题目】下列说法中正确的是

    A.用完的电池可以随意丢弃

    B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

    C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

    D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

    【答案】D

    【解析】

    A．用完的电池中含有许多重金属，如果随意丢弃，就会造成土壤污染、水污染，A错误。

    B．增加炼铁高炉的高度，由于不能使平衡发生移动，因此不能降低尾气中CO的含量，B错误。

    C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大改变化学反应速率，但是化学反应速率可能增大也可能减小，C错误。

    D．把煤粉碎了再燃烧，由于反应物的接触面积增大，因此可以提高煤的燃烧效率，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.不需要加热就能发生的反应是放热反应

    B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    C.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

    D.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点的溶液呈中性

    B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D. c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3(一元弱酸) 可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

    D. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

    B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

    C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
    （1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是 ．
    （2）装置B中盛放的试剂是 ．
    （3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式： ．
    （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式： ， 迅速发生倒吸的原因是 ．
    （5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究． ①甲同学用pH试纸测得室温下0.01molL﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 ．
    ②乙同学取出10mL 0.1molL﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到 ， 证明一水合氨是弱电解质．
    ③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

    溶液a

    固体b

    溶液c

    实验目的：验证

    A

    浓硝酸

    NaHCO3

    Na2SiO3

    非金属性：N＞C＞Si

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S

    氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

    C

    浓盐酸

    CaCO3

    NaAlO2

    酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

    D

    浓氨水

    CaO

    酚酞溶液

    NH3·H2O是弱碱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

    A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

    C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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