[题目]下列说法中正确的是( )A.不需要加热就能发生的反应是放热反应B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属C.化学能是能量的一种形式.它不仅可以转化为热能.也能转化为电能D.马口铁破损时与电解质溶液接触.锡先被腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是（）

A.不需要加热就能发生的反应是放热反应

B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

C.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

【答案】C

【解析】

A．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，常温下就可进行，故A错误；

B．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故B错误；

C．化学反应中，不同能量之间可进行转化，化学能可转化为热能、光能、电能等，故C正确；

D．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故D错误；

故答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度会影响微生物的生存和繁殖．下表为大肠杆菌在不同温度下繁殖l代所用的时间（min）．根据表格可直接得出哪项结论（）

温度	10℃	15℃	20℃	25℃	30℃	35℃	40℃	45℃	50℃
时间	860	120	90	40	29	22	1	5	2	0	80

A．10℃时细菌繁殖最快 B．温度越高酶活性越强

C．低温可抑制细菌繁殖 D．酶的活性受时间控制

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为80%

C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是．
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成　 d、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题： ①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②写出电极A的名称．写出B电极的电极反应式．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是．