【题目】温度会影响微生物的生存和繁殖.下表为大肠杆菌在不同温度下繁殖l代所用的时间(min).根据表格可直接得出哪项结论( )
温度 | 10℃ | 15℃ | 20℃ | 25℃ | 30℃ | 35℃ | 40℃ | 45℃ | 50℃ | ||
时间 | 860 | 120 | 90 | 40 | 29 | 22 | 1 | 5 | 2 | 0 | 80 |
A.10℃时细菌繁殖最快 B.温度越高酶活性越强
C.低温可抑制细菌繁殖 D.酶的活性受时间控制
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【题目】某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解),滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A. z 点对应的分散系很稳定
B. w、x、y三点中,水的电离程度最大的为w点
C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D. 此温度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
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【题目】室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是
A. 将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B. 向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C. 向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)
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【题目】1,4﹣环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):
(1)写出反应④、⑦的化学方程式:④; ⑦ .
(2)②的反应类型是 , 上述七个反应中属于加成反应的有(填反应序号).
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为 .
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【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:
I.向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2。
II.向浸出液中加MnO2,充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH = 4.7。
III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。
IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程式是________。
(2)II中加入MnO2的主要目的是________;调溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是________。
(4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如下图所示,其中X是________,总反应的化学方程式是________。
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【题目】同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A. 非金属性: X>Y>Z
B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3
C. 原子半径: X>Y>Z
D. 阴离子的还原性: > X-
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【题目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度,并以其为原料制备M。
已知:①M不溶于水和乙醇,100℃时发生分解反应;
②M可由胆矾和SO2为原料制备,反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。
I.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液,从中取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂,用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________%(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗,测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备M。实验装置如下图所示:
(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择,最合适的是________(填字母)。
(3)装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________。
(4)实验完毕冷却至室温后,从锥形瓶中分离产品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常温干燥,得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.不需要加热就能发生的反应是放热反应
B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
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【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A. a点的溶液呈中性
B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D. c点溶液呈碱性
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