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    【题目】W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )

    A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高

    B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性

    C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性

    D. X的单质在水溶液中可置换出W

    【答案】B

    【解析】根据W的质子数是Y的2倍，即2Y=W=8+Y，Y是O，W是S，由周期表的结构可推出其它元素分别为：Z为Si元素，X为Cl元素，V为Ge元素。A.Y的最简单氢化物为H2O，W的最简单氢化物为H2S ，水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故A正确；B.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B错误；C.V(Ge)位于金属与非金属的交界处，Ge具有半导体特性，故C正确；D.根据化学反应Cl2+Na2S=S+2NaCl，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】我市楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）

    A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    序号

    反应温度／℃

    C(H2O2)/mol-L

    V(H2O2)/mL

    M(MnO2)/g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    (1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。

    (3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

    II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

    实验步骤：

    （1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基。请回答下列问题：

    （1）A、B的结构简式分别为 、 。

    （2）C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）

    （3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式 。

    ①分子式为C4H6O ②含有1个－CH3

    （4）1 mol C可与足量钠反应生成 L H2（标准状况）。

    （5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验

    （f为止水夹）

    请回答下列问题：

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ___________________。

    （2）要得到干燥的氨气可选用______ 作干燥剂。

    A、浓硝酸 B、浓硫酸

    C、碱石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氢氧化钠溶液

    （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

    A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

    B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

    C. 2分钟内NH3的转化率是50％

    D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）

    A．气体的密度 B．气体分子体积的大小

    C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：

    （1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。

    （2）X的结构简式为____________。

    （3）D→E的反应类型是__________反应。

    （4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

    （5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）

    ①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。

    （6）已知： 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。

    ①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述中正确的是( )

    A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L

    B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)

    D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+)

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