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    【题目】一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）

    A．气体的密度 B．气体分子体积的大小

    C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

    （1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

    ②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

    则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
    A.元素最高化合价：Al＞Mg
    B.金属性：Al＞Mg
    C.酸性：H2SO4＞H3PO4
    D.稳定性：HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )

    A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高

    B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性

    C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性

    D. X的单质在水溶液中可置换出W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢元素的质量分数就越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

    A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

    B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

    C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：

    （1）①中反应的离子方程式是_________________。

    （2）②中逸出的无色气体是_______________。

    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。

    Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。

    （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

    实验操作及现象

    ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色

    ⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅

    Ⅰ．⑤的实验目的是___________。

    Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

    资料显示：FeF3溶液为无色。

    用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。

    （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 75%的酒精常用作环境消毒剂

    B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料

    C. 蚕丝和油脂都属于天然高分子化合物

    D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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