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    【题目】下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
    A.元素最高化合价：Al＞Mg
    B.金属性：Al＞Mg
    C.酸性：H2SO4＞H3PO4
    D.稳定性：HF＞HCl

    【答案】B
    【解析】解：A．主族元素的最高正化合价等于其族序数，Al族序数大于Mg，故A正确；B．Al与Mg处于同一周期，族序数Al＞Mg，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

    实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

    ①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

    结论一：____________________________________。

    实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

    ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

    ②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

    结论二 ：____________________________________。

    实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

    将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

    结论三：____________________________________。

    思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

    （1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

    （2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

    （II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

    （2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    丙中的现象

    A

    70%硫酸

    Na2SO3

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    含酚酞的NaOH溶液

    溶液褪色

    C

    稀盐酸

    CaCO3

    BaCI2溶液

    有白色沉淀生成

    D

    浓氨水

    CaO

    AlCl3

    先生成白色沉淀然后沉淀溶解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    序号

    反应温度／℃

    C(H2O2)/mol-L

    V(H2O2)/mL

    M(MnO2)/g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    (1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。

    (3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

    II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

    实验步骤：

    （1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基。请回答下列问题：

    （1）A、B的结构简式分别为 、 。

    （2）C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）

    （3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式 。

    ①分子式为C4H6O ②含有1个－CH3

    （4）1 mol C可与足量钠反应生成 L H2（标准状况）。

    （5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验

    （f为止水夹）

    请回答下列问题：

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ___________________。

    （2）要得到干燥的氨气可选用______ 作干燥剂。

    A、浓硝酸 B、浓硫酸

    C、碱石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氢氧化钠溶液

    （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）

    A．气体的密度 B．气体分子体积的大小

    C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

    D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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