【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
序号 | 反应温度／℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。
(3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-
2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。
【答案】 H2O2的浓度 2 4 ＞ ⑤ 溶液出现血红色
【解析】I、本实验主要考查反应温度、反应物的浓度、催化剂的用量对化学反应速率的影响，在进行对比实验时，为了具有可比性只能改变一个变量而保持其他量相同，这样比较才有意义。
（1）实验2和实验3反应温度、催化剂的用量均相同，反应物H2O2的浓度不同，故本两次试验的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响。
（2）要研究温度对反应速率的影响，必须保持催化剂的用量、反应物的浓度相同，而使温度不同，故选择 (3)、 (4)做对比试验。
（3）实验1和实验2中温度、反应物的农度均相同，实验1中无催化剂、实验2中使用了正催化剂，正催化剂可以加快反应速率，故实验2的速率较快，时间短，t1＞t2。
II、实验II通过检验反应体系中反应物和生成物是否同时存在来探究该反应是否为可逆反应，从而探究此反应存在一定的限度。
取其中一份反应后的溶液，加试剂CCl4，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘，这是检验生成物的存在；另取一份溶液，加入KSCN溶液，溶液显血红色，证明生成了Fe（SCN）3，也即证明了反应体系中仍有Fe3+的存在，也就是说反应中反应物未完全反应，结合两次试验证明了该反应为可逆反应，即反应存在一定的限度。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+
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【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：
（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。
②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。
（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，
则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 
Z(g)
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA
C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA
D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA
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【题目】石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。
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【题目】下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A.元素最高化合价：Al＞Mg
B.金属性：Al＞Mg
C.酸性：H2SO4＞H3PO4
D.稳定性：HF＞HCl
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【题目】W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )
A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
D. X的单质在水溶液中可置换出W
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【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。
（2）②中逸出的无色气体是_______________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅 |
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
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