Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（Ls），错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c=n÷V=0.79mol÷2L=0.395mol/L，错误；C．反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol- 0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），错误。