Question

【题目】某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应该形成电解池，使铁为阴极，开关K应置于N处，A正确；B.若X为碳棒，开关K置于M处，就构成了原电池，由于电极活动性Fe＞C，所以Fe为负极，发生反应：Fe-2e-＝Fe2+，因此会加快铁的腐蚀，B正确；C.若X为锌，开关K置于M处，构成了原电池，由于电极活动性：Zn＞Fe，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，从而使铁得到保护，该方法就是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D. 若X为锌，开关K置于N处，构成电解池，铁电极发生的反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-，D错误。答案选D。