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    【题目】下列各组排列顺序不正确的是（ ）
    A.原子半径：钠＞硫＞氯
    B.氧化性：Na+＞K+
    C.最高正化合价：氯＞硫＞磷
    D.酸性：HF＞HCl＞HBr

    【答案】D
    【解析】解：A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性Na+＞K+ ， 故B正确；
    C、Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故C正确；
    D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强，所以酸性：HF＜HBr＜HCl＜HI，故D错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

    （2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

    （3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH[]

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：

    (1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

    (2）写出化合物A的电子式____________

    用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。

    （3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________

    （4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
    A.CH2═CH2
    B.CH3CH═CH2
    C.CH3CH3
    D.CH2═CHCH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：

    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

    B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

    C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

    D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。

    （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程

    B. 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上

    C. 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色

    D. 天然气和液化石油气的主要成分都是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

    B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

    C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

    D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA

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