Question

【题目】请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH[]	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】（1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分)

（3）＜(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH(1分)②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(2分)

【解析】

试题分析：

（1）纯水在T ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知Kw＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c(OH－)水电离＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。

（2）强酸每稀释10n倍，pH就增大n个单位，弱酸每稀释10n倍，pH增大不到n个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)<pH(B)；一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等，说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度，A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量，所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) ＜V(B)；

（3）由二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2- + H+，可知，0.1 mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的电离，c(H+)=a mol·L-1，而0.1mol·L-1H2R溶液中存在两步电离，第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用，所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1；

（4）强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。其中Na2CO3对应的是K2＝5.6×10－11，H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3。