【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T ℃时pH=6,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH[] | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
【答案】(1)10-12(2分)(2)<(1分)<(1分)
(3)<(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)
(4)①H2CO3>HCN>CH3COOH(1分)②NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分)
【解析】
试题分析:
(1)纯水在T ℃时,pH=6,即c(H+)=c(OH-)=10-6,可知Kw=10-12,1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)取决于溶液中的c(H+),即c(OH-)水电离=c(H+)=10-12 mol·L-1。
(2)强酸每稀释10n倍,pH就增大n个单位,弱酸每稀释10n倍,pH增大不到n个单位,所以两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)<pH(B);一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等,说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度,A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量,所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) <V(B);
(3)由二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR-,HR-R2- + H+,可知,0.1 mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的电离,c(H+)=a mol·L-1,而0.1mol·L-1H2R溶液中存在两步电离,第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用,所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1;
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的电离平衡常数越小。其中Na2CO3对应的是K2=5.6×10-11,H2CO3的K1大于K(HCN),K2小于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的CO2,产物应是NaHCO3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式: ______________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是: __________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①__________________;②______________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴滴入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:I2+2S2O===2I-+S4O
。
①滴定终点的现象为____________,产品中CaO2的质量分数为_________________
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):______→____→____→____。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________。
(3)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________。
(4)装置③中所盛溶液是_____________,可验证的产物是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有CO
B. 加入盐酸酸化的氯化钡,溶液中有白色沉淀产生,溶液中不一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的碳原子数目之比为1:1
A. ①和④ B. ②和③ C. ④ D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
(1)装置中缺少的一种仪器是_____,装置中还存在的错误有_______,这种错误会造成最高温度读教_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液?____(填“可用”或“不可以”)
(3)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)℃ | 温差(t2-t1)℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3,中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________;(计算结果保留小数点后1位)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子,若向其中加入Na2O2粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)
A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-
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【题目】某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种:Ca2+、、
、
、
、
、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量
溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的
溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
(1)溶液中一定不存在的离子是__,不能确定是否存在的离子是__.为确定该离子,应当补充的实验名称是______________
(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些?通过计算求出它们的物质的量浓度(或范围)。______________
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