[题目](1)甲元素位于元素周期表的第3周期II A族.乙元素的原子结构示意图为①写乙元素的元素符号: .②甲元素原子核外有个电子层.③甲元素的金属性比乙元素 (填“强或“弱 ).(2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应:2H2O2 =2H2O+O2↑.现进行如下实验探究:在甲.乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液.再向其中的甲试管中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子结构示意图为

①写乙元素的元素符号：___________。

②甲元素原子核外有_________个电子层。

③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。

（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 =2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。

①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。

③实验结论____________________________________________________。

【答案】Na 3 弱甲催化剂可加快化学反应速率

【解析】

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，则甲为Mg元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，据此答题。

①乙是钠元素；

②元素所在的周期数与其电子层数数值相等；

③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；

（2）②催化剂能加快反应速率；

③根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响。

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，则甲为Mg元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，

①乙是Na元素，故答案为：Na。

②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3。

③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和镁属于同一周期，且钠的原子序数小于镁，所以镁的金属性小于钠，故答案为：弱。

（2）②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲。

③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能加快化学反应速率，故答案为：催化剂可加快化学反应速率。

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请回答下列问题：

（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变________（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。理由是____________________________；

（2）图中ΔH＝______kJ·mol－1；

（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。

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②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。

(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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