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    【题目】向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为

    A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.无法判断

    【答案】B

    【解析】

    向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，反应速率为 =0.2mol·L-1·min-1，前2min的速率比后2min快，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.2mol·L-1·min-1×2L×2min）=1.2mol，

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。

    请回答：

    （1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式___。

    （2）装置③中所盛试剂的名称是____。

    （3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是___（填序号）。

    （4）装置⑤的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

    A.氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

    B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

    C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

    D.将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，相关示意图像错误的是：

    A.将二氧化硫通入到一定量氯水中

    B.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

    C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    D.将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方法

    相关解释

    A

    测量氯水的pH

    pH试纸遇酸变红

    B

    探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

    C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

    C

    实验温度对平衡移动的影响

    2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动

    D

    用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    AlCl3沸点高于溶剂水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    Ksp

    4.0×10—38

    5.0×10—20

    2.0×10—16

    8.5×10—45

    1.2×10—23

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。

    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。

    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

    （5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．

    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．

    （4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．

    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    A．__；B．__；C．__；D．__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

    (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___。

    (2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，则它们在水中的溶解能力较大的是___。

    (3)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

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