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    【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方法

    相关解释

    A

    测量氯水的pH

    pH试纸遇酸变红

    B

    探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

    C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

    C

    实验温度对平衡移动的影响

    2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动

    D

    用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    AlCl3沸点高于溶剂水

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH，氯水有漂白性，故A错误；

    B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下为气体，故B错误；

    C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

    D选项，该装置不能用于AlCl3溶液制备AlCl3晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HCl气流中加热AlCl3溶液制备AlCl3晶体，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

    D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）

    A.加入合金的质量不可能为6.4g

    B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

    C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

    D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为

    A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.无法判断

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    【题目】肉桂醛()是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是（ ）

    Ⅰ.+CH3CHO

    Ⅱ.+H2O

    A.1molCH3CHO和环氧乙烷()混合物中含共用电子对数目为7NA

    B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

    C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上

    D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

    B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键

    C. N－O键的极性比C－O键的极性大

    D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是

    A.金属活动性：Ag＞Ni

    B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

    C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10

    D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全

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