Question

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键

C. N－O键的极性比C－O键的极性大

D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能,小于碳碳单键的键能的2倍；
B.单键中只有键,双键中有一个键和一个键,三键中有一个键和两个键；
C. 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；

D.铵根离子中存在四个N-H共价键,这四个共价键采用sp3杂化。

有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键，

A.乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙烷中C－C的键能且小于乙烷中C－C的键能的2倍，故A错误；

B.氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，故B正确；

C.形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极性比C－O键的极性小，故C错误；

D.在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N－H键的键能键长键角都相等，故D错误；

综上所述，本题选B。