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    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    ①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；

    ②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。

    【答案】K12/K2 ΔH1×2-ΔH2 2.5x10-2 75% < 不变 升高温度

    【解析】

    (1)①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。根据盖斯定律分析，①×2-②可得热化学方程式为：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3=ΔH1×2-ΔH2，则平衡常数K3=K22/K1。(2)测得10分钟内，v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则 Δn=7.5×10－3 ×10×2=0.15mol，由方程式可知，参加反应的氯气的物质的量为0.075mol，则平衡时氯气的物质的量为0.1-0.075=0.025mol，参加反应的一氧化氮的物质的量为0.15mol，则一氧化氮的转化率为0.15/0.2= 75%。反应①正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下达到平衡时压强比原来的小，所以当其他条件不变时，在恒压条件下进行，等效于在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大。平衡常数只受温度影响，所以温度不变，平衡常数不变，要使平衡常数变小，使平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度。

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    A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

    B. b点对应的V。=20.00mL

    C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

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    A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

    C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

    D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    （2）画出B元素的原子结构示意图_____________。

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    （4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________、_____________。

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    请回答下列问题：

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    选项

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