[题目](1)在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体.用电火花引燃后.恢复到原来状态.发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体.结果无气体剩余.由以上条件.推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 .A．Cl2:H2=1 B．Cl2:H2＜1 C．Cl2:H2≥1 D．Cl2:H2≤1(2)氢气在氯气中充分燃烧.若两者的体积比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。

③求溶液中ClO-的物质的量___。

【答案】C 0.107 3:1 0.15mol

【解析】

（1）根据不难发现若氢气过量，过量的氢气不能被碱液吸收，因此若有气体过量，那种气体只可能是氯气，答案选C；

（2）①根据，代入数据解得；

②混合气体可以看作是和按1:2组成的，在碱液中歧化，生成等物质的量的和，而在碱液中只能变成，综上，和的物质的量之比为3:1；

③最终得到的溶液是和的混合溶液，是守恒的，根据算出的物质的量，再根据②中算出的比例，解出的物质的量为0.15mol。

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回答下列问题：

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（2）“反应I”中得到的产物是__________（填化学式）。

（3）设计“反应II”，“反应III”中继续通入SO2的目的是_________。

（4）“反应Ⅳ”的化学方程式为______________。

（5）“过滤”后，“滤渣”是__________（填化学式）。

（6）“一系列操作”包括蒸发浓缩________、________、________干燥。

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（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。

（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．过氧乙酸质量分数的测定

准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：）。