Question

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
• B、pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，依据溶液中离子积常数计算酸溶液中氢离子浓度判断是强酸或弱酸，溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，说明酸是弱酸，依据弱酸存在的电离平衡分析计算；

解答： 解：A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A错误；
B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故不CW；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，HA的电离程度大于A^-的水解程度，所以c（A^-）＞＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞＞c（OH^-），故C错误；
D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA溶液，溶液中存在质子守恒：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生弱电解质的电离和盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．