Question

（1）已知下列两个热化学方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1l
已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式

 

．
（2）某二元酸H₂A的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
回答下列问题：
①Na₂A溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）

 

；
②NaHA溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）

 

；
③若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

 

 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：热化学方程式,盐类水解的应用

专题：化学反应中的能量变化,盐类的水解专题

分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；
②第一步完全电离，第二步部分电离，则Na₂A溶液应呈碱性，NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，则溶液应呈酸性；
③0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离；

解答： 解：（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性；
故答案为：酸性；HA^-?A^2-+H⁺，；
③0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L=.11mol?L^-1；
故答案为：＜；

点评：本题考查盐类水解，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，题目难度中等．