【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空:
(1)A的名称是___________。
(2)填写以下反应的反应类型:①____________;④____________。
(3)物质C中含有的官能团的名称是______________。
(4)反应④的反应试剂及反应条件_______________。
(5)反应②的化学方程式为__________________,反应③的化学方程式为______________。
【答案】环己烷 取代反应 消去反应 碳碳双键 NaOH的醇溶液,加热 +NaOH
+NaCl+H2O
+ Br2→
【解析】
由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,则D为
,反应④为卤代烃的消去反应生成1,3-环己二烯,据此分析解答。
(1)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,A的名称为环己烷,故答案为:环己烷;
(2)根据流程图,结合上述分析,反应①属于取代反应,反应②为消去反应,反应③为加成反应,反应④为消去反应,故答案为:取代反应;消去反应;
(3)物质C()中含有的官能团是碳碳双键,故答案为:碳碳双键;
(4)反应④为溴代烃的消去反应,反应试剂及反应条件为NaOH的醇溶液、加热,故答案为:NaOH的醇溶液,加热;
(5)反应②为氯代烃的消去反应,反应的化学方程式为+NaOH
+NaCl+H2O;反应③为环烯烃的加成反应,反应的化学方程式为
+ Br2→
,故答案为:
+NaOH
+NaCl+H2O;
+ Br2→
。
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【题目】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近,科学家开发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成电能和氢气,其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是( )
A. 系统工作时,化学能转变成电能
B. 系统工作时,电流由a极沿导线流向b极
C. 系统工作时,b极区可能会析出固体
D. 系统工作时,b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣=2HCO3﹣+H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3,从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp=_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2Cr+2H+
Cr2
+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。
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【题目】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B. NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后,溶液中的值减小
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】用如图实验装置进行相应实验.装置正确且能达到实验目的是()
A.用图l所示装置除去中的HCl杂质
B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C.用图3所示装置实验室制取
D.用图4所小装置检查装置气密性
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【题目】下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是( )
序号 | 物质 | 制备装置 | 制备时使用的原料 | 收集方法 | 序号 | 物质 | 制备装置 | 制备时使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 浓硝酸和金属铜 | 排空气法 |
C |
|
| 浓氨水和氢氧化钠固体 | 排空气法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一,其合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团有____________________(写名称)。
(2)化合物D的分子式为C12H14O2,请写出D的结构简式:_________。
(3)B→C的反应类型是________________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_________。
Ⅰ.能发生银镜反应,且能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)请写出以为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。合成路线流程例见本题题干。____________。
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