【题目】盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：
(1)化合物A中含氧官能团有____________________（写名称）。
(2)化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：_________。
(3)B→C的反应类型是________________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)请写出以
为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的名称是___________。
（2）填写以下反应的反应类型：①____________；④____________。
（3）物质C中含有的官能团的名称是______________。
（4）反应④的反应试剂及反应条件_______________。
（5）反应②的化学方程式为__________________，反应③的化学方程式为______________。
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【题目】某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
阳离子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
阴离子 |
|
现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）
A.c（
）=0.2 mol/LB.c(K+)一定为0.6mol/L
C.氯离子可能存在D.一定有
和
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【题目】实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A.试剂①可以选用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
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【题目】化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下，下列说法正确的是
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应
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【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )
A.
可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B.
可用于制取乙烯并检验乙烯
C.
可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D.
先从
口进气集满CO2，再从
口进气，可用于收集NO
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___、___。
（2）XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)，理由是__。
（3）Q的元素符号是__，它属于第__周期，它的核外电子排布式为__，在形成化合物时它的最高化合价为___。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：__。
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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：
为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是________
填试剂名称
。
用
乙烯利与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为____磷转化为
。
用
与浓硫酸制取
化学方程式为
并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为____
气流从左至右，其中装置D中盛放的药品是_______。
乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气
、CO、
及空气，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
为检验催化反应后的气体中是否有
生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_____、____填标号。
溶液 
酸性
溶液 
澄清石灰水 
溶液
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是_____；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：____________
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【题目】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO2
_____Na2CO3 + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO2反应，则电子转移的数目为：____________。
（2）CO2的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。
（3）已知：
常压下 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则________（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（4）副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率 为______________。
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