Question

【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；
（4）基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）NH3分子间易形成氢键，沸点高
（3）1.204×1024或者2NA
（4）3d54s1；分子
（5）CuH
【解析】解：A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，B原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，则E是Cu，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D是Cr元素；（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）B的氢化物是氨气，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键导致其熔沸点较高，所以易液化，故答案为：NH3分子间易形成氢键，沸点高；（3）A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，甲为二氧化碳，每个O=C=O分子中含有2个π键，则1mol二氧化碳分子中π键个数为1.204×1024或者2NA ， 故答案为：1.204×1024或者2NA；（4）D是Cr元素，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d54s1；分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：3d54s1；分子；（5）根据原子半径大小知，小球表示H原子、大球表示Cu原子，H原子个数=4，Cu原子个数=8× +6× =4，所以H、Cu原子个数=4：4=1：1，所以其化学式为CuH， 故答案为：CuH．
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，B原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，则E是Cu，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D是Cr元素；（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（2）含有氢键的氢化物熔沸点较高；（3）A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，甲为二氧化碳，每个O=C=O分子中含有2个π键；（4）D是Cr元素，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；分子晶体熔沸点较低；（5）利用均摊法确定该晶胞化学式．