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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中不正确的是(
A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
B.标准状况下,44.8 L丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为3NA
C.20℃时,1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA
D.15g甲基正离子(CH3+)所含有的电子数是8NA

【答案】B
【解析】解:A.1个C2H4Cl2分子含有7个共用电子对,1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA , 故A正确; B.标况下,丙三醇为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.20℃时,生成的水为液体,1mol己烷燃烧生成6mol二氧化碳,所以生成气态物质分子数为6NA , 故C正确;
D.15g甲基正离子(CH3+)所含有的电子数是 ×8×NA=8NA , 故D正确;
故选:B.

练习册系列答案
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A.生物体是由无机物组成的

B.生物界与非生物界具有差异性

C.生物界与非生物界具有统一性

D.生物界与非生物界具有统一性及差异性

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【题目】(1)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z+2XO4═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B③2B+Z2═B2+2Z
根据上述反应,XO4、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为:  
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
在上述反应中,氧化产物和还原产物物质的量之比是 .用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:
 +  +H2SO4  +  +  (填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到 mol电子.

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【题目】A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29.D原子核外未成对电子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物易液化的原因是
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,1mol甲中含有π键的数目为
(4)基态D原子的外围电子排布式为 . DO2Cl2熔点:﹣96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于晶体.
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是

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【题目】下列说法中错误的是

A. 化学的特征就是认识分子和制造分子

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C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中

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【题目】下列属于玻璃仪器且有零刻度的是

A.量筒B.容量瓶C.温度计D.托盘天平

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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:

已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 , 其作用是(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是 , 为了除去溶液中的离子.
(3)滤液Ⅱ的主要成分是
(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:

②向沉淀中滴加稀H2SO4 , 直至恰好完全溶解 ;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO46H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

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B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

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A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3molL1min1
C.B的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

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