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    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

    B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

    D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误；B．电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误；C．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，故C正确；D．热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。

    （1）已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______________。

    （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验组

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    1

    26.2

    26.0

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    33.1

    3

    26.4

    26.2

    30.5

    ①中和热△H=____________（取小数点后一位）。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1]

    ②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度

    （3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    已知：亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。下列说法不正确的是(　　)

    A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

    B. 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2

    C. ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：

    （1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol

    ②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

    （2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：

    2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________

    （3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：

    ①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：________________________________。

    ②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___________ ，b=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（ ）
    A.△H1＜△H3＜△H2
    B.△H1＞△H2＞△H3
    C.△H1＞△H2=△H2
    D.△H1＜△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA

    B. 某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L

    C. 某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大，电离平衡常数不变

    D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房中铝制品使用合理的是

    A. 盛放食醋 B. 用碱水洗涤 C. 烧煮开水 D. 用金属丝擦洗表面的污垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：

    ⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_____________________

    ⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )
    A.沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
    B.焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
    C.生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
    D.三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

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    同步练习册答案

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    1

    550

    4

    2

    0.4

    9

    2

    650

    2

    1

    0.4

    3

    3

    650

    a

    b

    c

    t

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