Question

【题目】分别向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞ kJ，
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜ kJ，
③稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热= kJ，
放出的热量为：①＞③＞②，因放热△H＜0，所以△H2＞△H3＞△H1 ，
故选：A．