Question

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列判断错误的是（ ）
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
C.B的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】C
【解析】解：平衡时生成的C的物质的量为0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

	3A（g）+	B（g）	C（0.5g0）+	2D（g）
起始量（mol/L）	1.5	0.5	0	0
转化量（mol/L）	0.6	0.2	0.2	0.4
平衡量（mol/L）	0.9	0.3	0.2	0.4

A、根据以上分析x=1，故A正确；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（A）= v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故B正确；
C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol× =0.4mol，故B的转化率为 ×100%=40%，故C错误；
D、反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．