Question

【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）

A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；

C项，2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，

2 mol　　1 mol　　1 mol　　1 mol

2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2

1 mol　　 1 mol　　　　1 mol

2Na2O2＋ 2H2O(g)=4NaOH＋O2，

1 mol　　 1 mol　　2mol

即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。