【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中的O原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=
mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=
mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M点时生成的CO2为0．05mol
D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
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【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为
mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
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