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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

    C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：天然气、煤、石油是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；核能是不可再生能源。常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

    A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

    B．医疗中常用酒精溶液来消毒，是因为酒精溶液能够使细菌蛋白发生变性

    C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）

    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中的O原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污染现象主要与NO2有关的是

    A．光化学烟雾 B．水体富营养化 C．臭氧空洞 D．酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

    B. 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

    C. 常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

    D. 0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。

    （2）负极反应式为 ，正极反应式为 ；

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

    反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ；

    （4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；

    （5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于核酸的叙述中，不正确的是(　　)

    A. DNA和RNA都能携带遗传信息

    B. DNA和RNA的基本单位都是核苷酸

    C. DNA只分布在细胞核内，RNA只分布在细胞质中

    D. 豌豆叶肉细胞内的核酸含有5种碱基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。

    ④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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