Question

【题目】某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）

A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是③⑤

C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：（1）溶液的pH>7,说明溶液显碱性，是因为SO32－的水解，因此原溶液中一定含有SO32－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液一定含有Na＋；（2）溶液呈现橙色，说明原溶液中一定含有Br－；（3）有白色沉淀产生，此沉淀是BaSO4，是硝酸把SO32－氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO42－；（4）氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，综上所述，选项C正确。