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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性

    B．硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C．用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2

    D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，由于反应是在高温条件下进行，因此尽管是硅被还原，也不能说碳的还原性大于硅的还原性，A错误；B．硅酸钠属于盐，由有粘性，会把试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，B错误；C．SiO2是酸性氧化物，难溶于水，因此若用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与碱氢氧化钠溶液反应产生Na2SiO3，然后利用酸性H2CO3大于H2SiO3的性质，然后再通入CO2，就可以反应产生H2SiO3，C正确；D．复分解反应的规律是强酸制取弱酸，由Na2CO3＋SiO2 CO2＋Na2SiO3，是由于在高温下用高沸点的酸制取低沸点的栓，与酸性强弱无关，D错误。答案选C。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

    B. 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

    C. 常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

    D. 0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    （3）

    向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是（ ）

    A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是③⑤

    C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是

    A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol

    D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。

    （2）B、C中能观察到的实验现象是

    B中 ；

    C中 ．

    （3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。

    ④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A．反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行，则该反应的△H<0

    B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

    C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不变

    D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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    【题目】NH3在工业生产中有着重要的用途。下列关于NH3的性质叙述不正确的是

    A. 密度比空气小 B. 极易溶于水

    C. 可由N2和H2作为原料进行工业生产 D. 任何条件下，不能与氧气反应

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    【题目】“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是

    A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金

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