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    【题目】下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是

    A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管

    【答案】B

    【解析】A、容量瓶只能作配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作溶解、稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，故A错误；B、烧杯可以作溶解、配制溶液和加热较多试剂的仪器，故B正确；C、量筒作量取液体的仪器，不能作溶解和加热试剂的仪器，故C错误；D、试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，因此作加热较多试剂的仪器，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列判断错误的是（ ）
    A.x=1
    B.2min内A的反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
    C.B的转化率为50%
    D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    (1)甲同学设计实验的依据是____________________________；写出对应装置中选用的物质：A_________，B__________，C___________；其中装置B中所盛试剂的作用为_____________；C中反应的离子方程式为___________________。

    (2)乙同学的实验原理是_____________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于弱电解质的是（　　）

    A.CO2B.纯盐酸C.HFD.碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

    (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

    方法

    是否正确

    简述理由

    方法1：直接往海水中加入沉淀剂

    不正确

    (一)

    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    (二)

    (三)

    你认为最合理的其他方法是：　　　　　(四)

    (一)__________________________________________________；

    (二)__________________________________________________；

    (三)__________________________________________________；

    (四)__________________________________________________。

    (2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2 ， 气球B将（填：变大、变小、不变）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 ， 则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ， B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

    （1）A的名称______；G的名称______。

    （2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

    （3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

    （4）D→E的化学方程式：_____________。

    （5）E→F的化学方程式：_____________。

    （6）F→G的化学方程式：_____________。

    （7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
    （1）电解时的电极反应，阳极 ， 阴极。
    （2）写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。
    （3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
    （4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是 ．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 ．
    （3）X与Z中电负性较大的是 ． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ， 此离子中含有的化学键类型是 ， X﹣Z﹣X的键角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为 ， 以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 ． 该化合物与MgO相比，熔点较高的是 ．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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