Question

【题目】工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极 ， 阴极。
（2）写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

Answer 1

【答案】
（1）Fe－2e－=Fe2＋；2H＋＋2e－=H2↑
（2）6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
（3）Fe3＋、Cr3＋与溶液中OH－形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀
（4）

不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中Cr2O还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒

【解析】(1)铁电极作阳极，铁被氧化而溶解：Fe－2e－=Fe2＋ ， 阴极上溶液中氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－=H2↑；(2)阳极生成的Fe2＋与含Cr2O的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；(3)由于阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，H2O=H＋＋OH－ ， 溶液中OH－浓度逐渐增大并向阳极移动，与Fe3＋、Cr3＋形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；(4)不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋ ， 将溶液中Cr2O还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。