Question

（17分）

       I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

     Na₂SO₃+    KIO₃+    H₂SO₄——    Na₂SO₄+    K₂SO₄+    I₂+    H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是       ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为             。

       II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                   。

   （2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和          。

   （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

 

Answer 1

【答案】

（共17分，（2）中热化学方程式3分，共余每空2分）

Ⅰ（1）①5  2  1  5  1  1  1

②KIO₃  0.5mol

   （2）B₂H₆（g）+3O₂（g）===B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=-2165kJ/mol（3分）

Ⅱ（1）催化剂或催化作用

   （2）CO₂；N₂

   （3）NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO

【解析】