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    【题目】某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重____________克。

    【答案】13.5

    【解析】某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，则混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g/mol；33.6L混合气体的物质的量为=1.5mol，设混合气体中CH4的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则x+y=1.5，16xg+28yg=1.5mol×25g/mol，解得：x=0.375、y=1.125，则CH4完全燃烧生成水的质量为0.375mol×4××18g/mol=13.5g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1) ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    (2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。

    (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

    (4)标准状况下，密度为0.75 g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

    (5)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。

    (6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是

    A. 该反应一定属于分解反应

    B. 其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物

    C. 其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间

    D. 恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ）

    A.铝的活泼性不如铁B.铝与空气中的氧气不易发生化学反应

    C.铝易在空气中形成致密的氧化膜D.铝的密度比铁的密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

    A. Pt2接电源的负极，发生还原反应

    B. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

    C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

    D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    名称

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度（g/mL)

    水溶性

    甲苯

    无色易挥发液体

    －95

    110.6

    0.8669

    不溶

    苯甲酸

    白色晶体

    112.4

    248

    1.2659

    微溶

    苯甲酸在水中的溶解度表：

    温度/℃

    25

    50

    95

    溶解度/g

    0.344

    0.849

    6.8

    某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

    一、制备苯甲酸

    在三颈瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g KMnO4（过量），继续搅拌约4~5 h，直至反应完全，停止加热和搅拌，静置。

    二、分离提纯

    将反应混合液放在冰水浴中冷却，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

    三、测定纯度

    称取m g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3指示剂，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

    请回答下列问题:

    （1）仪器a的名称是____________，其作用为_________________________。

    （2）制备阶段反应完全的现象是____________________________________________。

    （3）分离提纯阶段产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是______________________________。

    （4）进一步提纯苯甲酸粗产品的操作是_____________。

    （5）测定纯度阶段，所选的指示剂为_________，滴定终点的现象是________________。若m=1.200 g，滴定时用去0.1200 mol/L标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的纯度(质量分数)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为

    A. 1.4ｇ B. 2.2ｇ C. 4.4ｇ D. 2.2~4.4ｇ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是

    ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物

    A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 __________________________ 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 ___________、______________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________ ；反应类型：__________________ 。

    ④_____________________________________；反应类型：___________________。

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