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    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    【答案】D

    【解析】

    A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；

    B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100转化为SO3，故B正确；

    C.提高O2的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故C正确；

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；

    本题答案为D。

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    【题目】黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

    冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．

    冶炼铜的主要流程如图：

    气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．

    浓稀溶液

    用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．

    冶炼出的铜可以发生下列反应图

    写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______．

    写出将Z氧化为的化学方程式：______．

    对于溶液，正确的是______．

    A、常温下，

    B、

    C、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

    （2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

    实验序号

    实验温度

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色所需时间

    溶液含硫酸

    溶液

    A

    298

    2

    4

    a

    0

    B

    2

    3

    a

    10

    C

    318

    2

    a

    1

    （1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

    （2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

    （3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

    时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

    由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪

    墨的主要成分是碳单质

    纸的主要成分属于合成材料

    用石材制作砚台的过程是物理变化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为_____。

    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

    （3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

    第一步：

    第二步：

    第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（ ）

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    B.

    C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多

    D.若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应

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