Question

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

图1 图2 图3 图4

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温

D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故A正确；

B、反应物大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；

C、从图象可见，随压强增大A的转化率增大，说明加压时平衡正向移动，则a+b＞c，△S＜0，随温度升高A的转化率降低，说明升温时平衡逆向移动，则△H＜0，当△H-T△S＜0时，反应自发进行，低温时，△H-T△S＜0，反应都能自发进行，故C不正确；

D. 向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液时，关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当1molAl3+沉淀完全时需加入3molOH-，即加入1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+为1.5mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入2molBa（OH）2，加入4molOH-，Al3+反应掉3molOH-，生成Al（OH）31mol，剩余1molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使1molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确；

故答案选C。