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    【题目】关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）

    A.装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B.装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    C.装置②通电，两个石墨电极上都有气体产生

    D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．装置①是原电池，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，A不正确；

    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B不正确；

    C．装置②通电，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2，C正确；

    D．装置③中，由电流方向，可判断出a为正极，c为阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，D不正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。

    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为_____。

    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

    （3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（ ）

    A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3

    B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子

    C.CH3COOH分子中含有7个键

    D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C.图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温

    D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）

    A.NO和NHB.H3O+和ClO

    C.NO和COD.PO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是____热反应。

    （2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是__（填序号），用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。

    a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变

    c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。

    a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

    A.产生气体的物质的量：(1)> (2)

    B.电极上析出物质的质量：(1)> (2)

    C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

    D.电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中负极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

    （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。

    （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

    （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。

    （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。

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