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    【题目】图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

    A.产生气体的物质的量：(1)> (2)

    B.电极上析出物质的质量：(1)> (2)

    C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

    D.电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中负极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    【答案】B

    【解析】

    根据离子的放电顺序可知，(1)中电解池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据原电池原理，(2)中电池的总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

    A．线路中转移电子为0.02mol，则(1)、(2)产生气体的物质的量分别为0.005molO2、0.01molH2，(1)<(2)，A错误；

    B．(1)析出物质为0.01molCu和0.005molO2，(2)析出物质为0.01molH2，则电极上析出物质的质量：(1)> (2)，B正确；

    C．电池反应发生后，(1)中酸性增强，(2)中酸性减弱，则溶液pH：(1)减小，(2)增大，C错误；

    D．电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，(2)中负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：

    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

    方法

    是否正确

    简述理由

    方法1：直接往海水中加入沉淀剂

    不正确

    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济

    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    不正确

    （一）

    你认为最合理的其他方法是：（二）

    （一）___；

    （二）___；

    （2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。

    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）

    A.装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B.装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    C.装置②通电，两个石墨电极上都有气体产生

    D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

    P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

    P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

    写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）紫杉醇是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下图示中结构为苯基：

    下列说法不正确的是________。

    A.有机物A的分子式是

    B.有机物A和B结构中具有相同的官能团

    C.有机物D能发生的有机反应类型有酯化、水解、加成、消去和缩聚反应

    D.上述四种有机物在酸性条件下均能发生水解反应，且都能得到同一种水解产物

    的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下已配平：

    X分子中含碳氮双键，其结构简式为________。

    已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

    CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

    +CH3OH+CH3COOCH3

    写出B转化为C的化学方程式是________。

    若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________。

    ①结构中含有

    ②遇氯化铁溶液发生显色反应

    ③1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

    已知：

    ①RCHO

    ②R’COOHR’COCl

    采用甲醛和乙醛为原料制备,请设计合成路线_____________。无机试剂任选。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OHH2C=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是

    A.甲是向溶液滴加时，沉淀质量与物质的量的关系图

    B.乙是向溴水通入气体时，pH与物质的量的关系图

    C.丙是向相同的醋酸和盐酸滴入水时，与水体积的关系图

    D.由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

    请回答下列问题：

    (1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。

    (2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。

    (3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。

    (4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

    (5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：

    I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

    II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

    分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。

    (6)氯化亚铜的定量

    ①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

    ②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

    ③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

    ④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

    上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将正确答案的序号填在空白处。

    (1)用经消毒的自来水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。

    (2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。

    ① ② ③ ④ ⑤

    (3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。

    (4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

    ①②相连时，外电路电流从②流向①；

    ②③相连时，③为正极；

    ②④相连时，②上有气泡逸出；

    ③④相连时，③的质量减少．

    据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。

    (5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。

    ①②③④⑤

    (6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。

    ①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银 ⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A.反应停止了

    B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

    C.c(NO)：c(O2)=2：1

    D.混合气体的颜色不再变化

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