【题目】将正确答案的序号填在空白处。
(1)用经
消毒的自来水配制下列溶液：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。
(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。
(4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
②③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。
(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银 ⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气
水
【答案】①②④⑤ ④ ②④⑥⑦ ①③④② ①③⑤ ⑤⑥⑦⑨ ①⑧
【解析】
(1)氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，与药品不反应，则不变质；
(2)必须加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，且反应一步转化；
(3)由两个活性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、可自发进行放热的氧化还原反应可构成原电池；
(4)原电池中，作负极的金属活泼；
(5)变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物；
(6)电解质、非电解质都为化合物，利用熔融或溶于水能否电离分析。
氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，氯气、HClO均与
、
、
发生氧化还原反应而变质，氯离子与
生成AgCl沉淀而变质，故答案为：
；
中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，但不能一步转化，故不选；
中N元素的化合价降低，与水反应可转化，不需要加还原剂，故不选；
中N元素的化合价升高，与水反应可转化，不需要加氧化剂，故不选；
中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，可一步转化，故选；
中N元素的化合价降低，需要加还原剂转化，故不选；
故答案为：
；
中只有Zn不能构成原电池，
电极材料相同不能构成原电池，中酒精为非电解质不能构成原电池，
不是闭合回路不能构成原电池，而
符合原电池的构成条件，故答案为：；
相连时，外电路电流从
流向
，为负极，金属性
；
相连时，为正极，为负极，金属性
；
相连时，上有气泡逸出，为负极，金属性
；
相连时，的质量减少，为负极，金属性
，
则金属活动性由大到小的顺序是
；
与S反应生成
，不能直接得到，故选；
与S反应直接得到FeS，故不选；
与氧气反应直接生成
，故选；
与氢气反应生成
，故不选；
⑤Fe与氯气反应直接生成
，不能生成FeCl2，故选；
故答案为：
；
氨气溶于水，溶液能够导电，但氨气本身不能电离，为非电解质；
氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
醋酸为乙酸和水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
硫酸钡在熔融状态下完全电离，为强电解质；
氯化银在熔融状态下完全电离，为强电解质；
氯化钠在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
二氧化碳溶于水，溶液能够导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质；
醋酸铵在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
氢气为单质，既不是电解质也不是非电解质；
水能微弱电离，为弱电解质，
则属于强电解质的是
，属于非电解质的是
。
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【题目】可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（ ）
A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7个
键
D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A.产生气体的物质的量：(1)> (2)
B.电极上析出物质的质量：(1)> (2)
C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D.电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中负极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
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【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO
＋5HSO
＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台
F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
C.漂白粉、活性炭、
都能使红墨水褪色
D.
和
溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
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【题目】下表是3种物质的溶解度
，下列说法中正确的是
物质 |
|
|
|
溶解度 | 74 |
|
|
A.已知
的
，则所有含有固体的溶液中，都有
，且
B.除去粗盐中含有的
杂质，最佳除杂试剂为
溶液
C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有
和
的硬水，发生的离子反应方程式为
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
（1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。
（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。
（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。
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【题目】某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是
A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子B.—定存在SO42-、Fe3+，可能存在Cl-、I-
C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2种成分
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【题目】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
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