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    【题目】可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（ ）

    A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3

    B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子

    C.CH3COOH分子中含有7个键

    D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体

    【答案】A

    【解析】

    A. Cr是第24号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，A错误；

    B. [Cr(H2O)6]3+中Cr3+提供空轨道，氧原子提供孤电子对，所以与Cr3+形成配位键的原子是氧原子，B正确；

    C. CH3COOH分子的结构式中含有7个键，1个π键，C正确；

    D. CrO42-的结构为：，是以Cr为中心的四面体结构；Cr2O72-结构为：，含有两个四面体，D正确；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

    下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的(　　)

    A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关元素X、Y、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    地壳中含量最高的元素

    Y

    第三周期中原子半径最小的元素

    D

    最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    用化学用语回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为____。

    （2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。

    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。

    （4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。

    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

    ②EY2、EY3均能通过化合反应生成

    ③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. A—B的键能为bkJmol-1

    C. 加催化剂能降低该反应焓变

    D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    （1）写出A、E的化学式：A__，E__；

    （2）写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：___；

    B→D：___；

    E→A：___。

    （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

    已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

    E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

    2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

    (4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

    ①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

    ②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法错误的是（ ）

    A.氨硼烷中N和B的杂化方式不同

    B.电池正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O

    C.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

    D.若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

    A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

    C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

    已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

    (1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

    (2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

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