【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。
【答案】使生成乙醇蒸气的速率加快 放热 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O b a 冰水
【解析】
(1)、加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳汽化成乙醇蒸气；
(2)、该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
(3)、安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却。
(1)、乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸气的速率；
(2)、实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O生成乙醛和水；
故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(3)、为防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以戊装置有缓冲作用，冷却物质一般常用冰水混合物来冷却；
故答案为：b； a；冰水。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示
部分反应物、生成物没有列出
，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ______ ．
反应
阳极的电极反应式为 ______ ，反应
的离子方程式为 ______ ，反应
的化学方程式为 ______ ．
实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ______ ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 ______ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 ______ ；
反应
中每生成3molA，转移电子的物质的量为 ______ ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示反应
的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的
B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的
气体体积随时间的变化关系，说明该反应在
时间段内反应速率最快
C.图丙表示一定温度下
和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，
时，两者的
相等
D.图丁表示相同温度下，
的HF和
溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于的电离程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
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【题目】某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是（ ）
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH
可能是④中沉淀溶解的原因
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.
能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
B.已知
(X)
(Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 |
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | 不正确 | （一） |
你认为最合理的其他方法是：（二） | ||
（一）___；
（二）___；
（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A.装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
C.装置②通电，两个石墨电极上都有气体产生
D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
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