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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

    B.已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

    C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种

    D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

    【答案】B

    【解析】

    A. 含有苯环、羧基、羟基，能发生加成反应、取代反应、消去反应，不能发生水解反应，A错误；

    B. X与Y分子式相同结构不同，互为同分异构体，Y含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，而X不能，可用FeCl3溶液鉴别，B正确；

    C.3—甲基—3—乙基戊烷有3种类型氢原子，则一氯代物有3种，C错误；

    D.乙醇是一种良好的有机溶剂，能够溶解大多数的有机物，乙酸乙酯能与乙醇混溶，但在水中溶解度很小，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。

    (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。

    (3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

    (4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；

    (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

    X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

    （1）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是______气体。

    （2）②中的品红溶液__________，证明SO2有________。

    （3）③中的实验现象是____________，证明SO2有______性。

    （4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。

    （5）⑤的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。

    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

    （2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO、Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    完全沉淀时溶液pH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    试回答下列问题：

    (1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

    (2)“③”中调节pH至4.7，目的是________。

    (3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式：________。

    (4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

    ①判断达到滴定终点的依据是：________；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

    实验序号

    实验温度

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色所需时间

    溶液含硫酸

    溶液

    A

    298

    2

    4

    a

    0

    B

    2

    3

    a

    10

    C

    318

    2

    a

    1

    （1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

    （2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

    （3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

    时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

    由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为_____。

    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

    （3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是____热反应。

    （2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是__（填序号），用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。

    a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变

    c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。

    a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

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