【题目】
分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示
部分反应物、生成物没有列出
，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ______ ．
反应
阳极的电极反应式为 ______ ，反应
的离子方程式为 ______ ，反应
的化学方程式为 ______ ．
实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ______ ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 ______ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 ______ ；
反应
中每生成3molA，转移电子的物质的量为 ______ ．
【答案】第四周期第Ⅷ族 
； 
铁屑和稀盐酸 红褐 先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液 8mol
【解析】
电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是
，I是Al，J是
，H是
，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为
，C为
，D为
，E为
，F为
，据此答题。
G电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为，C为，D为，E为，F为；
推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
电解氧化铝的阳极的电极反应式为，反应
的离子方程式为
，反应
的化学方程式为；
实验室配制溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应
中每摩尔生成3molFe，转移电子的物质的量为8mol。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验的说法正确的是
A.如图中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
B.如图装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C.如图酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.如图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；
(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：
X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。
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【题目】黄铜矿
是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为
若
中Fe的化合价为
，反应中被还原的元素是______
填元素符号
．
冶炼铜的主要流程如图：
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
浓
稀
溶液
用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为
的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．
冶炼出的铜可以发生下列反应图
写出Cu溶于稀和
混合液的离子方程式：______．
写出
将Z氧化为
的化学方程式：______．
对于
溶液，正确的是______．
A、常温下，
B、
C、
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【题目】为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。
（2）写出该反应的离子方程式________________。
（3）该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl（浓）反应，可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol，反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
（4）在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____（填试剂名称)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
（1）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是______气体。
（2）②中的品红溶液__________，证明SO2有________。
（3）③中的实验现象是____________，证明SO2有______性。
（4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。
（5）⑤的作用是___________。
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【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。
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【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。
（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）
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