【题目】为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。
(2)写出该反应的离子方程式________________。
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol,反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
(4)在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____(填试剂名称)。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 11.2 1 1 饱和食盐水 浓硫酸
【解析】
(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,由元素化合价变化可知转移的电子数目为2,用双线桥法表示氧化还原反应种电子转移情况为
,故答案为:
;
(2)反应种MnO2和H2O为氧化物,Cl2为单质,不拆,则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)根据公式可得,43.5gMnO2的物质的量为0.5mol,再结合化学反应方程式,物质的量与化学计量数成正比,则消耗2molHCl,生成0.5mol氯气,标况下体积为11.2L,反应中转移的电子的物质的量=0.5mol×2=1mol,其中2molHCl中有1molHCl被氧化,故答案为:11.2;1;1;
(4)浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,HCl易挥发,同时生成水,需要用饱和食盐水来除去挥发的HCl,再用浓硫酸进行干燥,故答案为:饱和食盐水;浓硫酸。
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【题目】亚硫酸钠是重要的化工原料,常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题:
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液,需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用,煮沸蒸馏水的目的是________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。
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【题目】以有机物A为原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路线如下:
回答下列问题:
(1)下列关于高分子化合物的说法中正确的是________。(填标号)
a.聚乙烯分子中含有碳碳双键
b.的单体是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维
d.CuSO4溶液可使蛋白质变性
(2)A的化学名称是________,C中的官能团名称为_________。
(3)①的反应类型为________,③的反应类型为________。
(4)反应②的化学方程式为_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________种同分异构体(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式:______________。
(6)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________________。
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【题目】黑色冶金工业中除了铁、锰、铬、钒、钛以及这些金属的黑色金属合金以外,其他的金属,都算是有色金属。
基态钛原子的结构示意图为________;基态铬原子的价层电子排布式为________。
中C、N的电负性关系为C________
填“
”或“
”
;
的沸点比
的沸点低,其原因是________。
中C原子的杂化方式为________;
分子是________
填“极性”或“非极性”
分子;
分子中
键与
键的数目之比为________。
金属锰的一种晶体为面心立方最密堆积,其晶胞中有________个锰原子,每个锰原子周围紧邻的锰原子有________个。
因
和
外围有较多能量相近的空轨道,故能与一些分子或离子形成配合物。如图为普鲁士蓝配合物晶体结构的示意图
每两个立方体中,一个
在其中一个立方体中心,另一个则无
,其化学式是________。
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【题目】分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示
部分反应物、生成物没有列出
,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.
请填写下列空白:
、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ______ .
反应
阳极的电极反应式为 ______ ,反应
的离子方程式为 ______ ,反应
的化学方程式为 ______ .
实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ______ ;将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 ______ 色,再逐滴滴加盐酸时,产生的现象是 ______ ;
反应
中每生成3molA,转移电子的物质的量为 ______ .
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的______________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加的盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示反应的平衡常数K与温度的关系,说明该反应的
B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系,说明该反应在
时间段内反应速率最快
C.图丙表示一定温度下和NiS的沉淀溶解平衡曲线,说明该温度下,
时,两者的
相等
D.图丁表示相同温度下,的HF和
溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明加水稀释前HF的电离程度大于
的电离程度
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【题目】某兴趣小组进行下列实验:
①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列说法中不正确的是( )
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
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【题目】化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下:
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列说法错误的是( )
A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C. 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量
D. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
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