Question

【题目】亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。

(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。

A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了

C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。

Answer 1

【答案】31.5 250mL容量瓶、胶头滴管 除去水中溶解氧，防止其氧化Na2SO3 AD 取少许待检验的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生则表明Na2SO3溶液已变质

【解析】

(1)选择使用250 mL容量瓶，根据n=c·V计算溶质的物质的量，再根据m=n·M计算物质的质量；根据配制溶液使用的仪器，判断缺少的玻璃仪器的名称；

(2)根据Na2SO3溶液具有还原性分析解答；

(3)根据c=分析实验误差；

(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质变为Na2SO4，利用BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸，而BaSO3不溶于水，却能够溶于酸的性质分析是否变质。

(1)250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液中含有溶质的物质的量为n(Na2SO3)= c·V=0.5 mol/L×0.25 L=0.125 mol，根据S元素守恒可知需称量Na2SO3·7H2O晶体的质量m(Na2SO3·7H2O)= 0.125 mol×252 g/mol=31.5 g；以固体溶质为物质，准确配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和250 mL容量瓶、胶头滴管；

(2)Na2SO3具有还原性，容易被氧化剂氧化，在用Na2SO3·7H2O晶体配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解氧，防止其氧化Na2SO3导致物质变质；

(3)A.所选用的溶质已经失去部分结晶水，则等质量的样品中含有Na2SO3偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A符合题意；

B.需要称量样品质量为31.5 g，由于使用了游码，所以若亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了，则称量的样品质量为31g-0.5 g=30.5 g，质量偏少，则配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；

C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方，使溶液的体积偏大，则会导致配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，D符合题意；

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，E不符合题意；

故合理选项是AD；

(4)Na2SO3具有还原性，放在空气中容易被空气中的氧气氧化变为Na2SO4。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是取少许待检验的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，就证明Na2SO3溶液已变质，否则未变质。