【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
【答案】Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+ BD
【解析】
根据工艺流程图，海水晒盐后得到卤水和NaCl，通过电解NaCl得到Cl2，Cl2将卤水中的溴离子氧化得到较低浓度的Br2溶液，利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，得到含有BrO3-、Br-的溶液，再通过硫酸酸化、蒸馏等一系列操作得到工业溴，Ⅱ、Ⅲ过程的主要目的是富集溴，将低浓度的Br2溶液变成高浓度的Br2溶液，降低蒸馏提纯的成本，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析，步骤Ⅰ为Cl2将卤水中的溴离子氧化得到Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2；
(2)步骤Ⅱ中是利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，故答案为：C；
(3)利用氧化还原反应规律，转移电子守恒、原子守恒对方程式进行配平有：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；
(4) 溴与二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，其离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；
(5)A项．乙醇溶于水，故不选A；
B项．四氯化碳不溶于水，不与溴反应，且溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，故选B；
C项．醋酸溶液与水互溶，故不选C；
D项．苯不溶于水，不与溴反应，且溴在苯中溶解度大于在水中的溶解度，故选D；
综上，可以用作溴的萃取剂的有四氯化碳和苯，故答案为：BD。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 |
F | 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 |
G | 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 |
(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）
(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。
(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。
(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是（ ）
A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.标准状况下，22.4L HF含有电子数为8NA
D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA
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【题目】亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。
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【题目】如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
C.X、Y、Z均为气体
D.上述反应的逆反应ΔH＞0
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【题目】中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是
A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性
B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体
C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体
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【题目】以有机物A为原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路线如下：
回答下列问题：
(1)下列关于高分子化合物的说法中正确的是________。（填标号）
a.聚乙烯分子中含有碳碳双键
b.
的单体是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维
d.CuSO4溶液可使蛋白质变性
(2)A的化学名称是________，C中的官能团名称为_________。
(3)①的反应类型为________，③的反应类型为________。
(4)反应②的化学方程式为_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________种同分异构体（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式：______________。
(6)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线________________。
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示反应
的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的
B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的
气体体积随时间的变化关系，说明该反应在
时间段内反应速率最快
C.图丙表示一定温度下
和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，
时，两者的
相等
D.图丁表示相同温度下，
的HF和
溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于的电离程度
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