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【题目】中学化学常见物质存在转化关系:A+B→C+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是

A.A为黄绿色气体,则D可能有漂白性

B.A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体

C.A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D.A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体

【答案】B

【解析】

A.若A为黄绿色气体,则可以发生反应:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D若是NaClO,可能有漂白性,A正确;

B.若A为红色金属单质,若发生反应:3Cu8HNO3()=2Cu(NO3)22NO↑4H2O,则NO是无色气体,B错误;

C.若A为纯碱,可发生反应:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2;则D能使澄清石灰水变浑浊,C正确;

D A为氯化铵,可发生反应:Ca(OH)2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2,则D一定是具有刺激性气味的气体,D正确;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。

(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题:

装置A1中发生反应的化学方程式为

装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 ,装置D用于检验SO2 性质;

装置C中反应的离子方程式为

为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写二点)

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

你认为哪个装置可行(填序号) ,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是

你认为哪个装置可行(填序号) ,说明理由

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:

1NH3的电子式______

2)氯化铵水溶液显酸性,其原因为______(用离子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH______(填升高降低);若加入少量的明矾固体后,请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______

3)硝酸铵加热分解可得到N2Og)和H2Og),250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该温度下反应的平衡常数表达式为______;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为______mol

43H2g+N2g2NH3g△H=-92kJ/mol,若反应放出9.2kJ 热量,则参加反应的氢气分子数目为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系,下列判断错误的是

A. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则Z可能是NaAlO2

B. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2

C. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时则X可能是NH3

D. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2,利用了溴的_________________(填序号)

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在横线上填入正确的化学计量数:______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________

(5)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)

A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是(  )

实验编号

温度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.实验①在15 minM的降解速率为1.33×105mol/L·min

B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为的密闭容器内,物质D时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时,B物质的平均反应速率为

B.该反应的化学方程式为,该反应的平衡常数表达式为

C.已知:反应的,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香草酸广泛用于食品调味剂, 作香精、 香料, 合成线路如下:

(1)C 的结构简式是_____, B 转化为 C 的反应类型为_____

(2)A 中含有的官能团名称是_____

(3)B 的分子式是_____

(4)在 B 中滴入 FeCl3溶液, 其现象是_____

(5)与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。

(6)写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____

(7)写出由的合成线路图_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是(

A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快

B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与cH+)成正比

C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小

D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

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