【题目】香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：
（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。
（2）A 中含有的官能团名称是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。
（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。
（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。
（7）写出由
的合成线路图_____。
【答案】
取代反应 (酚)羟基、醛基 C7H5O2Br 溶液呈现紫色 9 
【解析】
根据合成路线中中间产物的结构简式，分析反应的类型及相关有机物的化学性质。
(1)由B和D的结构简式得C 的结构简式是， B 转化为 C 的反应是甲氧基取代了苯环上的溴原子，故反应类型为取代反应；
(2)A中含有的官能团是-OH、-CHO，名称是酚羟基和醛基；
(3) 由结构简式可以判定B 的分子式是C7H5O2Br；
(4) B中含酚羟基，所以 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是溶液呈现紫色；
(5)
中的官能团有酚羟基、羧基和醚键，同时还要含有苯环，所以同分异构体只能是苯环上的取代基位置异构，当羧基和羟基在邻位时，甲氧基的位置有4种，当羧基和羟基在间位时，甲氧基的位置有4种，当羧基和羟基在对位时，甲氧基位置有2种，芳香族化合物的同分异构体一共有10种，除去F还有9种；
(6)根据酯化反应的原理得 F 与乙醇进行酯化反应的方程式为：；
(7)由
过程中是在酚羟基的间位发生了硝基的取代反应，因为酚羟基为邻、对位取代基，且苯酚容易被氧化所以不能直接发生硝化反应，由题干的合成路线可以得：
。
优学名师名题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。
（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。
①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。
（3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：
已知：① x = 1127；
② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。
则 y =__________。
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【题目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol
计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热
A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。
(1)下列说法中错误的是______。
A．都是清洁能源
B．电能，H2属于二次能源，水力是一级能源
C．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体
D．氢能热值高，对环境无污染
(2)我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。
①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是______。
A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．海洋能
E．生物质能 F．石油 G．天然气
②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省______吨燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)
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【题目】铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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【题目】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )
A. 加热 B. 通入过量的CO2 C. 加入过量的石灰水 D. 加入稀盐酸
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【题目】下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦烧瓶
A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦
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【题目】某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A.Ca2＋、K＋、OH－、Cl－B.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－
C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、SO42－、I－
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