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    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

    B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

    C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

    D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

    【答案】C

    【解析】

    A. N2、O2都不与CuO反应，不能达到除杂的目的，应选灼热的Cu网，A错误；

    B. CO2、HCl都与NaOH溶液反应，不能达到除杂的目的，B错误；

    C. 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加入适量的盐酸可达到除杂目的，C正确；

    D. 氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质，不能达到除杂目的，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是

    A.氧化物、含氧酸B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.电解质、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）

    A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

    B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

    C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

    D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    (1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

    A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

    B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

    C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

    D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

    E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

    H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

    (2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；

    Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；

    Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：

    （1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。

    （2）A 中含有的官能团名称是_____。

    （3）B 的分子式是_____。

    （4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。

    （5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。

    （6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。

    （7）写出由的合成线路图_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

    A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

    I．制备实验步骤如下:

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    (1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________________________。

    (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。

    A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

    (5)测定产品的纯度:

    称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

    蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。

    Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

    试管E中的白色固体变蓝

    分解得到的产物中含水蒸气

    气体产物经过试管B时

    品红溶液褪色

    (6) 产物中含有 _________________

    气体产物经过试管C时

    试管C中出现白色沉淀

    (7)C中反应的化学方程式为

    ___________________________

    将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

    (8)____________________

    (9) 溶液中含有 _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2 和 Cl2 反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是

    A. 过程 1 释放能量B. 过程 2 吸收能量

    C. 该反应为吸热反应D. 反应物总能量高于生成物总能量

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